Экзотермическая реакция

Экзотермическая реакцияхимическая реакция, сопровождающиеся выделением теплоты, например горение угля. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей - энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции .

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большое значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

2H2 + O2 → 2 H2O

изменение энтальпии равно ΔH = −483.6 кДж на один моль O2.

Примеры

  • Горение
  • Добавление воды в концентрированную кислоту

Смотри также

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home